Chemie H2

2.1 Atomic Theory

Atoom komt van “atomos” (ondeelbaar) De atoomtheorie is gebaseerd op de volgende aannames:

1. Alle materie bestaat uit atomen
2. De atomen van een element verschillen van de atomen van een ander element
3. Chemische samenstellingen bestaan uit atomen gecombineerd in verschillende ratio’s
4. Chemische reacties veranderen de manier waarop verschillende atomen met elkaar verbonden zijn. De atomen veranderen zelf niet.

Sub-atomische deeltjes

Atomen zijn opgebouwd uit de kern

• neutronen
• protonen en daar omheen een elektron schil bestaande uit
• elektronen

2.2 Elements and atomic number

2.3 Isotopen en atomisch gewicht

Wat is een isotoop?

Atomen met hetzelfde atoomnummer, maar een verschillende massagetal

Atomisch Gewicht

in de natuur vinden we vaak mengels van isotopen. Ieder isotoop heeft een ander gewicht. Het is dus handig om het gemiddelde gewicht te weten. Atoomgewicht (amu)

2.4 periodiek systeem

2.5 Characteristieken van de groepen

Groepen

• 1A Alkalimetalen
  • glimmende zachte metalen
  • lage smelt temp
  • reageren aggresief met water
• 2A, alkaline aardmetalen
  • Zilver kleurige metalen
  • minder aggresief met water
• 17A halogenen
  • kleurrijk
  • corrosieve nonmetalen
• 18A edelgassen
  • Kleurloze gassen
  • reageren (bijna) niet met andere elementen

2.6 Electronic structure of atoms

In het centrum zitten neutronen en protonen.
Elektronen draaien om het centrum heen in elektronenschillen.

elektronen max per schil

1. K, 2
2. L, 8
3. M, 18
4. N, 32
5. O, 50

Aantal elektronen in een schil = 2n^2 n = het schil nummer

Hoofd- en subschillen

Dorp		Huizen		Kamer
Hoofdschil	# elektronen	Subschillen	# elektronen per schil	Orbitalen 1 = 2e-
K	2	1S	2	1
L	8	2S, 2P	2, 6	1, 3
M	18	3S, 3P, 3D	2, 6, 10,	1, 3, 5,
N	32	4S, 4P, 4D, 4F,	2, 6, 10, 14	1, 3, 5, 7
O	50	element bestaat niet	element bestaat niet

2.7 Elektronen configuraties

Hoe verdelen elektronen binnen een atoom verdeeld over de orbitalen

Regels:

1. elektronen gaan in een vrij orbitaal met de laagste energie zitten
2. elk orbitaal kan max 2 elektronen bevatten: de spin is tegengesteld
3. 2 of meer orbitalen met dezelfde energie worden eerst half gevuld voordat ze een tweede elektron krijgen

Fe heeft 26e- hoe zijn de orbitalen ingedeeld

orbitalen	aantal e-
1s	2
2s	2
2p	6
3s	2
3p	6
4s	2
3d	6

2.8 elektronen configuraties in het periodiek systeem

We maken onderscheid op

• S-blok
  • alkalimetalen
  • alkaline aardmetalen
• P-blok
  • half geleiders
  • non-metalen
  • edelgassen
• D-blok
  • Metalen
• F-blok
  • Actiniden
  • Lanthanide

2.9 Electron-Dot Symbols Maken