ChemicalEquations ChemicalReactions Chemistry
Energie en Chemische Binding
Er zijn 2 soorten energie,
- potentiële energie
- kinetische energie
Chemische verbindingen
Potentiële energie
- Aantrekkende krachten tussen ionen (ion binding) en atomen (covalente binding)
Kinetische energie
- Warmte ontwikkeling (bij warmte bewegen de deeltjes meer, ergo bewegings energie)
Warmte-effect
het verbrken van een binding KOST energie. De vorming van een binding LEVERT energie.
Endotherm en Exotherm
Enthalpie-verandering.
Het warmte-effect van een chemische verandering wordt weergegeven als een enthalpie-verandering(ΔH)
Endotherme Reactie
De reactie neemt warmte uit de omgeving op
- De omgeving raakt warmte kwijt
- Het systeem neemt die warmte op (ΔH = positief)
- er wordt warmte opgenomen
Exotherme Reactie
De reactie staat warmte aan de omgeving af
- De omgeving neemt die warm op
- het systeem raakte die warmte kwijt (ΔH = negatief)
- er komt warmte vrij
Waarom verlopen reacties?
- Sommige exotherme reacties verlopen niet spontaan!
- Sommige endotherme reacties verlopen wel spontaan!
Enthropie verandering
De maat voor wanorde is enthropie (S) ΔS = Snieuw – Soud
ΔS = positief:
- entropie is toegenomen ΔS = negatief:
- entropie is afgenomen
Twee factoren
Het verloop van een spontane reactie is afhankelijk van twee factoren
- Enthalpie-veranderingverandering (ΔH)
- Entropie-verandering (ΔS)
Spontaan
- ΔH = negatief
- ΔS = positief
Niet Spontaan
- ΔH =positief
- ΔS = negatief
Vrije Energie (G)
De verandering in vrij energie (ΔG) is bepalend voor het al dan niet spontaan verlopen van een reactie.
Exergoon en Endergoon
Exergoon
ΔG = negatief (spontaan)
Endergoon
ΔG = positief (niet spontaan)
Samenvattend
ΔH negatief → exotherm ΔH positief → endotherm
ΔS negatief → Verlaging van de entropie ΔS positief → Verhoging van de entropie
ΔG negatief → Exergoon (spontaan) ΔG positief → Endergoon (spontaan)
Reactie Snelheid
Het aantal mol product gevormd in een liter per tijdseenheid. Het aantal mol reactant verbruikt in een liter per tijdseenheid.
wanneer verloopt er een reactie?
Effectieve botsing
- voldoende krachig
- goed georiënteerd
Activerings energie
Activerings-energie Energie dat nodig is om de reactie te starten
De grote van de activerings-energie bepaalt de snelheid van de reactie
Invloed temperatuur, concentratie en katalysator
wat doet een katalysator
Chemisch evenwicht
veel reacties zijn omkeerbaar
Dynamisch
- continu een reactie maar geen concentratie verandering waarneembaar
- gaat even snel de ene kant op als de andere kan
Evenwichts Voorwaarde
De coëfficiënten uit de reactievergelijking worden exponenten in de evenwichtsvoorwaarde!!!
Niet in evenwichtsvoorwaarde
- vaste stoffen
- zuiver vloeistoffen
Principe van Le Chatelier
When a stress is applied to a system at equilibrium, the equilibrium shifts to relieve the stress
Temperatuur
Endothermic Reaction
Favored by increase in temperature. (Heat is absorbed)
Exothermic Reaction
Favored by decrease in temperature (Heat is released)