Aantekeningen
Buffers
- is een oplossing die bestand zijn tegen veranderingen in pH wanneer zuur of base wordt toegevoegd
- ze neutraliseren het toegevoegde zuur of base
- bevatten signigicante hoeveelheden van zwak zuur en zijn bijbehorende geconjugeerde base.
- altijd een zwak zuur en zwakke base
pH Berekenen voor buffers
Gaat via de VTN tabel van chemie Hassel bach methode
- Deze methode kan alleen gerbruikt worden als het verschil van x lager is dan 5%
-log(Ka) = - Log((A * H)/HA) pH = pKa + log(A/HA) pKa = pH - log(A/HA)
Buffer effectiviteit
effectiviteit is de resistentie tegen pH veranderingen dit is afhankelijk van
- relatieve hoeveelheden van geconjugeerde base → pH buffer range/Bereik
- Absolute concentraties geconjugeerd zuur en base → buffer capaciteit
Buffer Bereik/Range
Een buffer is het meest effectief wanneer de concentraties Zuur : Base = 1 : 1
een buffer is nogsteed effectief wanneer de verhouding Zuur : Base niet meer verschilt dan een factor van 10
dus
pH = pKa + log (A/HA)
pH = pKa + log** (1/10) pH = pKa + log (10/1)
pH = pKa + log (0.10) pH = pKa + log (10)
pH = pKa + 1 pH = pKa - 1
Het effectieve pH beriek van een buffer is + of - 1
Buffer capaciteit
De hoeveelheid van zuur of base die kan worden toegevoegd zonder de effectiviteit van de buffer te verliezen. een buffer is het meest effectief als de concentraties Zuur en Geconjugeerde Base hoog zijn
- De buffercapaciteit neemt toe bij grotere absolute concentraties van de buffercomponenten.
- De buffercapaciteit neemt toe wanneer [base] : [zuur] dichtbij 1 ligt.
Maar hier geld ook
- Voor buffers die met name worden gebruikt om zuur te neutraliseren: [base] > [zuur].
- Voor buffers die met name worden gebruikt om base te neutraliseren: [zuur] > [base].
Opdracht op Dia 10
Gerbruik appendix
Hoe maak je zelf een buffer
zwak zuur en geconjugeerde base samen voegen
Of zwak zuur of base toevoegen tot de juiste hoeveelheid bereikt is