Right has to be equal to left If an O atom has to be added it has to be O2
5.3 Soorten reacties:
1. Neerslagreactie (moet met zouten) 2. Zuur-base reacties (base en zuur wordt water en iets anders) 3. Redoxreacties (reactie waarbij elektronen verplaatsen)
| Soorten reacties | |
|---|---|
| Neerslagreactie | AgNO3 (aq) + KCl (aq) > AgCl (s) + KNO3 (aq) |
| Zuur-base reactie | 2NaOH (aq) + H2SO4 (aq) > H2O (l) +Na2SO4 (aq) |
| Redoxreactie | C6H12O6 + 6O2 > 6CO2 + 6H2O |
5.3 Redoxreactie
Redox: reactie met verplaatsing van e-
Na + Cl > Na+ + Cl-
Reductor = Na Oxidator = Cl
| Na + Cl > | Na+ + Cl- | |
|---|---|---|
| Na > | Na+ + e- | Oxidatie |
| e- + Cl > | Cl- | Reductie |
Typische redoxreacties
Corrosie: Aantasting materialen (vaak metalen) door omgeving Verbranding: Ademhaling: Bleken: Afbreken kleurstoffen met sterk reactieve stof Metallurgie: Vinden en delven van ertsen
Oxidatiegetallen
Oxidatiegetal: De denkbeeldige lading die ontstaat als de bindende elektronenparen worden toegekend aan het meest negatieve element
- vrije elementen (b.v. Na, Ca, Fe, O2, P4, Br2) hebben een oxidatiegetal van 0
- de som van de oxidatiegetallen van alle atomen in een molecuul of ion is gelijk aan de netto lading van dat molecuul of ion H2SO4: som = 0 PO23-: som = -3
- hebben de alkalimetalen (Li, Na, K, Rb en Cs) altijd een oxidatiegetal van +1
- heeft fluor een oxidatiegetal van -1
- hebben de aardalkalimetalen (Be, Mg, Ca, Sr, Ba en Ra) en de elementen Zn en Cd een oxidatiegetal van +2
- heeft waterstof een oxidatiegetal van +1
- heeft zuurstof een oxidatiegetal van -2